モル濃度を求める中和滴定の実験の「水溶液の希釈」【中和反応と塩】
実験操作で，食酢を10倍にうすめるとモル濃度がかわるのに，そのあと，ビーカーにとった食酢に水20mLを加えても，正しくモル濃度が求められるのはなぜですか？
進研ゼミからの回答
こんにちは。いただいた質問について回答します。
【質問内容】
【問題】
10倍に希釈した食酢10mLをコニカルビーカーに取り，水20mLと指示薬を加えたあと，0.10mol/Lの水酸
化ナトリウム水溶液で中和滴定をしたところ，中和点までに7.1mL必要であった。もとの食酢中の酢酸のモ
ル濃度は何mol/Lになるか。
という問題について，「コニカルビーカーに取った食酢に水20mLを加えても，求めるモル濃度が変わらない
理由」についてのご質問ですね。
【質問への回答】
はじめに，水20mLを加えていることについて確認しておきます。
食酢の成分は酢酸ですが，酢酸は弱酸です。
弱酸は，濃度が薄くなればなるほど電離度が高くなるので，中和反応を速く進ませるために，この実験では
水20mLをさらに加えています。
この問題は酸と塩基の反応ですから，中和の公式を用いて式を立てます。
となるので①式が成立します。
確かに，水で薄めると，コニカルビーカー内の食酢のモル濃度は変わりますが，水を加えてもビーカー内の
酢酸の物質量は変わらないので，水を加えることは考えに入れなくてよいのです。
【学習アドバイス】
実験の問題では，その実験操作が何のために行われているのかを考えてみましょう。操作が多いときは，図
にすると流れがつかみやすいですよ。
今後も『進研ゼミ高校講座』を使って，得点を伸ばしていってくださいね。
