【反応熱】エネルギー図の見方
エネルギー図の見方がよくわかりません。何かコツがあれば教えてください。
進研ゼミからの回答
こんにちは。いただいた質問について回答します。
【質問内容】
エネルギー図の見方がよくわかりません。何かコツがあれば教えてください。
というご質問ですね。
【質問への回答】
まずしっかり覚えておきたいのは，エネルギー図というのは，上に書かれている物質ほどもっているエネル
ギーが多いということです。下の図1では，Aという物質とBという物質のもつエネルギーの合計が，Cとい
う物質とDという物質のもつエネルギーの合計よりも，P[kJ]だけ多いことを示しています。
この図の関係を熱化学方程式に表すと，次のようになります。
Ｃ ＋ Ｄ ＝ Ａ + Ｂ － Ｐ[kJ]
(ただしここでは，A，B，C，Dの物質が気体，液体，固体のどの状態であるかを示すのは便宜上省略してあ
ります)
つまり，これは，CとDという物質が反応するときに，P[kJ]の熱を得て，AとBという物質に変化しているこ
とを示しています。エネルギーの変化を示す矢印の向きがポイントになるのです。つまり，エネルギーの変化
を示す矢印が，(C+D)を出発点にし，(A+B)を終点にしていることが反応物と生成物を見分けるポイント
になります。
なお，熱量を示す数値の符号がマイナスなので，これは吸熱反応であることもわかります。なぜ，反応熱の
符号がマイナスになるか，疑問に思う人がいるかもしれません。
そのような人は，もう一度図1を見てみましょう。
前述のように，エネルギー図というのは高さによってエネルギーが多いか少ないかを表しているのでしたね。
図1を見ると，(A+B)のほうが(C+D)より上になっています。これは，つまり，(A+B)のほうが(C+D)よ
りP[kJ]だけエネルギーが多いことを示しています。
つまり，矢印の向きが上向きの反応は吸熱反応，矢印の向きが下向きの反応は発熱反応であることをしっ
かり理解しておきましょう。
【学習アドバイス】
熱化学の問題をエネルギー図を用いて解くとき，いくつかの反応が組み合わさって図が複雑になることがあ
ります。
そのときの基本は，上で説明したように反応前の状態と反応後の状態を比較し，上下関係を確認して反応熱
の正負を考えることです。このことに注意して問題に取り組むようにしましょう。
以上で回答を終わります。
今後も『進研ゼミ高校講座』を使って，得点を伸ばしていってくださいね。
