【化学結合】イオン化エネルギー，電子親和力とイオンのなりやすさについて
なぜイオン化エネルギーが小さいと陽イオンになりやすく，電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすいんですか？
進研ゼミからの回答
こんにちは。いただいた質問について回答します。
【質問の確認】
・イオン化エネルギーが小さい原子ほど電子を放出しやすく，陽イオンになりやすい。
・電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすい。
という説明について，どうしてそうなるのかを一緒にみていきましょう。
【解説】
物質のもつエネルギーはエネルギー図上の位置で表されます。これをエネルギーのレベルといいますが，物質はこのレベルが低い位置にあるほど安定な状態といえます。これがカギです。
イオン化エネルギーは原子から電子１個を取り去って，１価の陽イオンにするために必要なエネルギーで，原子が陽イオンになるときに吸収するエネルギーです。
原子の状態からエネルギーを吸収してイオンになるのですが，このとき受け取るエネルギーが少ないほうがエネルギー図上でのレベルの上昇も少ないのです。エネルギー図ではより低い位置にあるほうが安定なので，イオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすい，ということがいえます。
これに対して，電子親和力は原子の最外殻に１個の電子が入って１価の陰イオンになるときに放出するエネルギーです。
たくさんのエネルギーを放出してより低いエネルギーレベルになるほど安定な状態になるので，イオン化エネルギーとは逆に電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすいのです。
以上のことから，イオン化エネルギーは小さいほど，電子親和力は大きいほど，それぞれ，陽イオン，陰イオンになりやすいのです。
【アドバイス】
上記のようなエネルギー図をイメージできるようにしておきましょう。
これからも進研ゼミを活用して得点を伸ばしていってください。
