【物質、気体、水溶液】 飽和と溶解度の違い
溶解度の説明で「一定量の水にとける物質の質量の限界の量のこと」とありましたが，それは飽和とどう違うのですか？
進研ゼミからの回答
溶解度とは，ある温度で一定量の水にとかすことのできる物質の限界の質量で，物質の種類によって決まっています。限界の量までとかしたときの状態のことを「飽和（状態）」といいます。
[溶解度]…ふつうは100ｇの水にとける物質の限界の質量
溶解度に達している水溶液にさらに物質を入れても，とけずに下にたまります。
食塩水の水分を蒸発させると，食塩の結晶が現れます。
これは，水が蒸発し，水の量が少なくなったために，溶解度を超えた分の食塩が，とけていることが
できなくなり，固体の物質として現れたためです。
溶解度が，水の温度によって大きく変化する物質もあります。
たとえばミョウバンは，100ｇの水の温度が20℃のときは，約10ｇまでとけますが，60℃のときには
約60ｇまでとけるようになります。
[飽和]…最大の限度までいっぱいになっている状態
飽和は，理科だけではなく，一般的な言葉としても使われます。
飽和状態というと，もうすでにいっぱいに満たされている状態のことを表します。
「飽和水溶液」は，最大の限度いっぱいまで（＝溶解度まで）物質がとけている水溶液という
意味になります。
水に物質をどんどんとかしていき，それ以上とけなくなったときが飽和になっています。
飽和になっていない水溶液が，水が蒸発することで，飽和になってしまうことがあります。
また，溶解度は水の温度によって変化するので，水の温度が下がることで，飽和になってしまうことも
あります。
